15번 질문입니다! 

먼저, (나)의 부피가 왜 10v인지 모르겠습니다. 가와 나의 수소이온, 수산화 이온 수의 합이 같더라도 몰수가 같은거랑 부피가 같은 거는 다르지 않나요..? 들어간 용액의 몰농도가 다르면 부피도 달라질 수 있잖아요.. 어디에서 확신을 가지죠??

다음으로, 저의 풀이 방법을 점검해 주시길 바랍니다.

해설지처럼 저런 아이디어는 떠오르지 않아 제 방식으로 풀어 보았습니다. 다에서 x가 10^-8인 것을 알았는데 가의 수소 이온 몰수가 x이니 가는 다와 똑같은 염기성을 띤다고 생각하였으며 부피가 10배 차이 나니 [H+]가 10^-9가 돼야 수소 이온 몰수가 10^-8이 됨. 고로, [OH-] = 10^-5이고 부피가 10배이니, y =10^-4이다. 나에도 똑같이 적용시킨 후, Kw가 10^-14이기 위해 [H+]=10^-5, [OH-] = 10^-9이고 산성이다. 

이런 문제가 생소하기도 하고 이렇게 푼 것은 처음이라 저의 풀이 방식이 괜찮은지 궁금합니다.

Ph가 주어지면, 거기에만 부피 곱하고 Poh는 14-Ph에 부피 곱하는.. 음.. 몰농도일 때 먼저 ph poh각각 구하고 몰수로 들어가야 한다???

14번 질문입니다.

XO2m 2-에서 X의 산화수는 양수이고 생성물의 HX-에서 X의 산화수는 음수인데.. 산화수가 감소하는 것은 아는데 양수와 음수를 넘나 드는 게 가능한가요? X가 금속 이온이어도 가능한가요? 각 원자가 가질 수 있는 산화수 범위가 +(최외각 전자수) ~ -(최외각 전자수) ??? X가 음이온 되는 게 가능한가요? X가 마이너스 2가로 나오니까 뭔가 혼동이 옵니다..ㅠㅠ

(나)의 수용액에 들어있는 B2+의 양을 xN이라고 할때 답지에서 2×9N = 2×xN + 1×(12-x)N이라는 식이 성립한다는데 어디를 보고 나온 식인지 모르겠습니다

여름방학 때 인강 혹은 현강으로 진로선택 화학 반응의 세계는 안해주시는걸까요?ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ