단위부피당 이온모형이면 똑같이 각각 전체부피를 곱하는건가여?ㅠ 그렇게 하는게 맞다면 그렇게 했는데도 답이 안나와요ㅠ

안녕하세요 제가 식을 구할 때마다 0개수가 차이가 나서 비 구할 때도 뭔가 하나씩 밀려서 생각해야한느데 시작할 때 제가 실제값이 있어도 좀 더 간단한 정수비로 나타내서 시작해서 그런 것 같은데 혹시 나중에 문제 풀 때 문제가 될 수 있을까요?칸이 좁아서 0을 더 붙여쓰다가 나중에 헷갈리는 일에 생길까봐요.. 감사합니다

ㄷ. 어떻게 구해야 할지 모르겠어요

ㄱ. 혼합 용액 (나)에서 HCl이 0.1 M x 0.05 L = 0.005 mol 이므로, NaOH는 0.2 M x V L = 0.011 mol. 따라서 NaOH는 혼합 전 55ml가 된다.

(따라서 ㄱ은 오답.)

ㄴ. 혼합 용액 (가)에서 HCl이 0.1 M이므로 Cl-의 몰 농도도 0.1M이 된다.

(따라서 ㄴ은 오답.)

ㄷ. (가)와 (나)에서 NaOH가 HCl보다 혼합 전 수용액의 몰 농도도 더 높고, 부피랑 곱해서 구해지는 몰 수도 더 크므로 염기성을 띈다. 따라서 (가)와 (나)의 용액이 각각 염기성을 띄므로 혼합 용액도 염기성을 띈다. = 혼합 용액에 BTB 용액을 넣으면 용액이 푸른색으로 변한다.

(따라서 ㄷ은 정답.)

위의 논리대로 문제를 풀었더니 답을 구할 수 없었습니다. 어디서 틀렸고, 왜 틀렸고, 어떻게 풀었어야 맞는 것인가요?

NaOH(aq)의 부피가 늘어나면, 중화점까지 단위 부피당 전체 이온 수는 동일하다가 이후에 증가하는 모습을 보여야 하는 것으로 생각하고 있었습니다. 근데, 그래프에서는 NaOH(aq)를 넣고 있음에도 계속 이온 수가 감소하다가 어느 점에서 증가하는 모습이 나타나서 그래프를 이해하지 못하겠습니다..

또한, ㄱ번과 ㄴ번은 풀었는데 ㄷ번은 어떻게 접근해야 하는 지도 모르겠습니다.

안녕하세요

혹시 클리닉4U 오답노트에선 정답모고 오답노트를 볼 수는 없는 걸까요??

현장에서 주신 거로 1차 오답정리를 끝냈지만 다시 풀어보고 싶은 문제들이 있어 여쭤봐요.

"모든 이온의 몰 농도 합"이라는 말이 어떻게 "전체 이온 수/부피"가 되는 것인지 이해하지 못했습니다.

어떻게 위의 두 단어가 같은 의미인지 설명해주세요..!