이 문제의 해설을 보면 A, D를 각각 Na, K라고 말하는데, 어떻게 제 1이온화 에너지의 비 차이로 그걸 알 수 있나요..?

3단원 문제편 160페이지 32번 질문입니다.

(나)와 (다) 분자식의 차이점을 모르겠는데 같은 분자인 것일까요?

사면체를 그려봤을 때 회전시키면 어차피 같은 모양이 되지 않나요..

그리고 사면체 모양의 분자에서 주변 원자가 하나라도 다르면 극성분자라고 판단해도 오류가 없을까요?

대표적인 분자모양 예시에서 중심원자의 공유전자쌍이 4개인 애들은 다 수소화합물로 나와있는데(CH4, NH3, H2O) 2개, 3개인 애들은 플루오린화합물로 나와있는 이유가 무엇인가요? BeH2나 BH3는 자주 등장하지 않는 분자인 것인지 또는 전기음성도 차가 애매해서 이온결합의 특성을 지닌다든지의 이유를 생각해봤는데 명확한 답을 얻고 싶어 질문드립니다.

문제편 교재 해설 볼 수 있는 쿠폰 번호 다시 받을 수 있나요? 

쿠폰 번호 종이를 잃어버렸는데…

CH4는 공유 전자쌍만 존재하지만 정사면체이고, BeF3은 공유전자쌍만 존재하지만 삼각형임을 생각하고 이 선지를 틀리다고 판단했는데 왜 이 선지가 맞는걸까요?

혹시 제가 선지를 잘못 이해 한 것일까요??

톰슨 실험은 전자 발견이고 러더퍼드는 원자핵인데

어째서 답이 4번이죠!? ㄷ은 보어의 모형 아닌가요? 이건 전자껍질이 있는뎅..

문제를 모르겠어서 답지를 봤는데 모르겠습니다

무엇이 문제냐 하면

저 물질들이 어떻게 결합하는지 모르겠다는 것입니다.

붕소는 팔이 3개인데

Cl들과 결합을 하고나면 팔이 없습니다

헌데 답지에는 질소의 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍이 된다고 쓰여 있습니다.

그렇다면 질소와 붕소가 결합을 한다고 추측해볼 수 있습니다.

하지만 붕소는 공유할 전자가 남아있지 않습니다.

어떻게 해야 할까요.

저의 이 답답한 마음을 조교샘들께서 알아주셨으면 합니다.

감사합니다.