안녕하세요 !! 고2라 내신대비 하기 위해 2단원 개념정답 강의 들으려고 하는데..제가 밀려서…..영상 신청은 해두었는데 다 듣지 못한 상황이라 ㅠㅠ

혹시 2단원 강의 몇 강에 있는지 알 수 있을까요..? ㅠㅠ??

18모의고사 1회 17번 문제에서 산화수 구하는건데 C2H4에서 탄소의 산화수는 -2, 수소의 산화수는 +1이니까 생성물 (가) 중에서 수소의 산화수는 +1이고 탄소의 산화수가 -2가 아닌것을 찾으면 되는문제인거 맞죠?? 그래서 그렇게 하려고 하는데 

ㄹ에서 제가 동그라미 친 거의 산화수가 위에 적혀져있는데 산화수가 큰 원소가 -1의 산화수를 갖는다는거를 이용하면 젤 왼쪽의 탄소는 산화수가 -2, 그 다음은 화살표가 저렇게 되어서 0이고 수소는 그대로 +1인데 그럼 이상황에서는 조건을 만족하는거에요? 산화수가 변한 원자는 탄소뿐이라는데 탄소의 산화수가 다르게 나와서요.... 

18모의고사 1회의 13번 문제가 제 풀이대로 했을때 답이 안 나와서 뭐가 틀린지 모르겠어요, 일단 2% 수용액이니까 용질의 질량이 2g이고 포도당의 질량이 (가)가 (다)의 5배라는 조건을 이용해서 (다)의 용질의 질량이 0.4g 이고,  물을 첨가할때 용질의 몰수이고, 일부를 취할때 변하지 않는게 몰 농도이고 때문에 그걸 통해서 식을 세워서 (나)와 (다)의 몰농도가 같다는것을 쓰면 어차피 등식이니까 부피를 ml로 통일해서 풀면 v=100이 나와요

그래서 이제 아직 안 쓴 조건인 (나)와 (다)의 몰농도 합에서 (라)의 몰농도를 뺀 값이 18/x인것을 쓰면 차피 (나)랑 (다)의 몰농도가 같으니까 (나)의 몰농도 곱하기 2 빼기 (라)의 몰농도를 쓴게 밑에 있는 식인데요, 그걸 쓰면 아예 성립 안 하는 식이 나오는데 뭐가 잘못된거에요?ㅠ

이거는 등식이 아니라서 정확히 리터의 단위대로 해서 푸는거 맞죠? 그렇게 했더니 답이 안 나와여 ㅠ 

 18모의고사 1회차 질문인데요,

10번에 그냥 몰수= 질량/ 분자량을 이용해서 풀면 되는 문제이긴 한데 

분자량의 단위가 g/몰이고 질량이 g일때 단위가 상쇄되어서 mol이 나오는데 문제에는 분자량이 그냥 숫자로 나오는데 그냥 x= 1/4a 이렇게 해서 풀면 되나요 ? (다) 조건 때문에 저 식이 나온 거에요  

개념 18모의고사 해설은 메가스터디에 넣어주시는건가요? 아니면 홈페이지에서 확인하는건가요?