기체 상태의 질소와 수용액 상태의 질소 모두 N2 분자 상태로 존재해서 분자수는 같지 않나요? 나 실린더에서 헬륨을 추가했으니 부피가 증가해서 분자수가 증가하는 쪽으로 반응이 일어날거같은데 둘이 같아서.. 어떻게 푸나요?

교재 23번과 과제물 22번이 잘 구분이 안 갑니다. 교재 23번에서는 반응물을 넣었으니 정반응이 진행되고 밀폐용기에서 분자수 감소이므로 이상기체방정식으로 부피는 일정 압력은 감소입니다. 부피 일정 상태에서 압력과 분자수가 비례하게 변한다고 받아드렸습니다. 근데 과제물 22번에서는 똑같이 부피 일정한 밀폐 용기에 생성물을 추가했고 따라서 역반응이 일어나서 분자수가 증가합니다. 왜 이때는 왜 압력이 감소하는 방향으로 진행되나요? 밀폐 용기일 때는 부피가 일정해서 압력과 분자수 증감 방향이 같고 실린더일 때는 분자수 증가-부피 증가-압력 감소 이런 식으로 생각했는데 어디가 오류인가요? 밀폐 실린더 나눠서도 설명해주세요..

ㄴ선지를 어떻게 풀어야할지 모르겠어요

분자 수랑 압력이랑 비례하나요?

그리고 압력이랑 부피랑은 어떤 관계가 있나요?

그리고 생성물이 처음에 0이 아닐수도있어서 저 노란색처럼 예측할수 없는거죠?

이식의 경우 No2가 감소해서 자동으로 N2O4가 증가하는데 그럼 생성물이 N2O4라는 것인가요? 이때 평형상수를 구할때 분모에 어떤게 들어가야하나요

영상 보니깐 K가 1보다 크다는 건 정반응이 우세한 상황에서 평형 상태를 이뤘다는 뜻이라는데 

정반응이 우세한데 왜 화학 평형인 거죠?? 둘 중 우세한 게 없어야 하는 거 아닌가요???

정반응 우세 반응이 정반응 속도가 더 빠른 반응 이라는 뜻이 아닌가요?..

정반응을 통해서 얻어지는 생성물의 몰수 > 정반응을 통해서 잃는 반응물의 몰수 라는 뜻인 건가요오.??

그럼 반응식의 계수비만 보고도

어느 반응이 더 우세한지 알 수 있는 거예요??

엥 뭔가 이상한데 ㅠ 잘 모르겠어요..