해설지 바로 첫째줄부터 I에서 A가 다 반응하고 II에서 B가 다 반응하므로~ 이렇게 나와있는데 이걸 어떻게 바로 알 수 있나요??

A나 B의 몰수를 곱해서 부피비를 3:4로 맞춰줘야하는데 안 맞춰집니다..

둘다 주어진게 똑같은거 같은데 같은 실험인지 다른 실험인지 구분하는 법을 잘 모르겠어요

클리닉은 일요일 밖에 없는건가요? 일요일 클리닉 시간에 국어수업이 있어서 가고 싶은데 못 가고 있습니다 ..

이렇게 (a-2)곱하기 2분의 3을 하면 (2분의 9a-3)이 나오는거가 맞지않나요? 반응량이 2분의 3배면 생성물도 2분의 3배로 풀었는데 답이 a값이 안나와서요…혹시 제가 생각한 풀이에 오류가 있을까요?(a를 몰수로 생각했습니다)

이런 문제는 어느 단원 문제인가요?

여태 숙제로 풀어 본 문제들이랑 너무 다르고 비공유 전자쌍 이런 게 뭐였는지 기억이 안 나는데 어떻게 푸는 건가요 ㅜㅜ

2022개정 화학 4주차 과제물 3번 문제 (35문제)

실험 1에서 A가한계반응물인 경우와 B가 한계반응물일 경우를 나눠서 풀이를 시작했습니다.

A가 한계 반응물일 경우 C가 2몰이 생기게 됩니다.

실린더 속 기체의 밀도는 같은 실험일 경우 부피에 반비례 하므로 반응 전과 반응 후의 부피비가 7:1이 됩니다.

A가 한계 반응물일 경우 기체의 부피비가 (7 : 2+7-2b)가 되고 b의 값과 무관하게 7:1의 부피비가 나올 수 없습니다.

따라서 실험 1에서는 한계 반응물이 B가 되는데 이 경우 부피에 기여할 수 있는C가 1몰 생길 때 부피비가 성립합니다.

결과적으로 b = 7 이라는 결과를 얻을 수 있었습니다.

여기서부터 제 계산의 오류인지 문제에서 오류가 있는지는 모르겠는데 계산을 할 때 답이 나오지 않습니다.

우선 b의 값에 따라 A, B, C의 몰질량비를 구하면 A:B:C = 9:1:16입니다.

그런데 실험 1,2 의 실린더 속 기체의 밀도가 같다고 계산을 해보면 실험 1과 2의 값이 다릅니다. (실험 1 : 실험2) = 25/7 : 35/8

그래서 실린더 속 기체의 밀도가 각 실험 내에서만 적용되는것으로 생각하여 다시 문제를 풀이하였습니다.

하지만 이번에는 b * x의 값이 선지에 없습니다.

실험 2에서도 B는 한계 반응물입니다.

B와 C의 부피비는 고정값인데 A는 부피에 기여할 수 없고 실험 2에서의 반응전과 반응 후는 같은 실험이기 때문에 질량이 같습니다.

이를 이용해서 계산을 하면 x = 7이라는 값이 나오는데 결과적으로 b * x = 49가 되고 선지에 없는 값이 나옵니다.

수업 내용중에 부피를 몰로 가정하고 푸신 내용이 있는데

이렇게 푸신 것이 실제로 문제 풀이에서도 부피를 몰로 바꿔서 풀라고 보여주신걸까요?