K가 1보다 크다는 건 생성물 농도 곱이 반응물보다 크다는 거니깐 정반응이 우세햇다는 거잖아요

근데 애초에 K 자체가 이미 평형 상태라는 건데ㅔ 왜 정반응이랑 역반응 중 우세한 반응이 존재하는 거죠..?ㅠ

K가 1보다 크든 작든 정반응이랑 역반응 속도가 같아야 하는 거 아닌가요ㅠㅠ유

그리고 정반응(혹은 역반응)이 더 우세하다는 게 속도가 더 빠르단 뜻인 거 맞나요??

+ 만약 반응물의 몰농도가 겁나ㅏㅏㅏㅏㅏㅏㅏㅏㅏ 크면 정반응 속도가 더 빨라도 K가 1보다 작을 수도 있는 거 아닌가요????

과제 34번 문제가 이해가 안돼요. 이 문제는 상평형 상황인 거 같은데 그럼 상평형은 화학평형의 일종으로 치부해야 하나요? 그렇다면 부피가 일정할때는 압력이 증가해도 평형상수가 일정하기에 [가] 상황에서 물 속 질소의 질량이 변하지 않는다는 건 이해되는데 그럼 [나]에서는 부피가 증가했으므로 N2 -> 2N 반응의 정반응이 우세해지면서 오히려 물에 녹은 질소 기체의 양이 증가해야 하는 거 아닌가요? 혹은 화학 반응식이 잘못되었거나 피스톤 속 부피의 등감을 따질 때는 기체의 부피만 고려해야 하는 건가요? 

이 부분에 대한 설명이 잘 이해가 가지 않습니다

과제물 37번 문제이고, 이 문제에서 평형 이동이 일어나거나 안 일어난 걸 어떤 식으로 구별해야 하는 건지 모르겠습니다 

과제물 34번 질문입니다 

밀폐된 용기에서는 N2 기체랑 물 1L가 넣어져 있을 때 질소 기체의 질량 변화가 없는 건 이해가 되는데,

피스톤일 때에는 왜 감소하는 거죠??

수업시간에 압력이 감소-> 부피 증가-> 분자 수 증가 로 볼 수 있다고 알려주셨는데

ㄱ보기를 풀 때 일어나는 반응이 N2O4가 생성되니깐 정반응인거고

정반응이 분자 수가 줄어드는 반응이니깐 분자수 감소->부피 감소-> 압력 감소 인데 왜 ㄱ보기가 맞는건가요?

방금 단 ㄷ.정반응 속도 질문 게시물 사진입니다

이 문제에서 ㄷ보기를 해결할 때 해설지에서는 전체 부피의 크기가 커지기에 같은 몰수 대비 몰 농도가 1/2배 됨을 고려하지 않고 곧바로 몰수를  활용하여 평형상수가 일정함을 근거로 풀이하였는데 이게 일반화될 수 있나요? 혹은 상황에 따라 따로 계산을 해야 하는데 이 문제에서 주어진 계수 특성 상 그 단계를 뛰어넘어도 되는 건지 헷갈려요

콕을 열었을 때의 문제입니다. (과제물 18번) 

콕을 열면 부피가 두 배가 되는데 왜 A는 2.5가 아니ㄹ라 5인 상태에서 계산된 건가요?