부피비가 실험 1 반응 전, 후, 실험 2 반응 전, 후 해서 비가 7:5:11:9로 각각의 실험에서 보면 부피가 똑같이 감소했기 때문에 (반응량 차이) 생성된 C의 양이 같다고 놓으니, 마침 A의 질량과 맞물려서 A는 1몰, C는 4몰, B는 화학반응식의 계수비에서 C와 1:2이니 2몰이 되고 이를 바탕으로 나머지 몰수도 모두 구했습니다 그런데 마지막에 분자량을 A,B(여기서는 A,B의 분자량)를 잡아서 각각 몰수와 곱해 질량을 구해서 합이 3이다 라는 식으로 구했는데 이렇게 연립을 사용하는 것이 괜찮을까요?? 더 간단한 풀이가 있으면 알려주세요 마지막 부분이 아니더라도 과정 중에 오류나 복잡하게 푼 부분이 있다면 꼭 알려주세요!!

이번에는 몰수가 명시적으로 나와있으니, 각각의 실험에서 한계반응물의 종류와 양을 알아낼 수 있었고 마지막 조건을 이용해 A,B 각각의 몰수가 4,4b가 나와서 다시 표를 살펴보면 실험 1,2에서 A의 몰수가 각각1,3이되고, B는 2b,2b가 되니까 반응 후 전체 몰수를 구해 전체 기체의 부피의 비가 4:5를 이용해 풀면 되는거 맞을까요?? 더 간단한 풀이가 있으면 꼭꼭 알려주시요!!

2주차 과제물 26번 질문입니다. 

해설에서 1)부분을 모르겠습니다 수직선으로 구한 1:2의 비율은 무엇을 나타내는지도 알려주세요.

이것도 알려주신대로 A의 1g을 1몰로, b의 4g을 1몰로 잡은 후 문제를 접근했는데, 화학반응식에서 B와 C의 계수비가 1:1이므로 실험 1에서 B가 모두 반응하였으니 그만큼 C가 생성되었으므로 C도 1몰이 생성되었는데 마침 실험 1에서 반응 후 부피비에서 5라고 적혀있었는데 A 4몰, C 1몰 하니까 딱 5이더라구요 그래서 그냥 바로 A,B,C 몰수 단위 맞춰서 풀었는데 괜찮을까요? 오류는 없을까요??

말씀해주신대로 풀 때 A의 8g을 1몰로, B의 14g을 1몰로, C의 11g을 1몰로 잡고 풀었어요 질량보존법칙을 이용함과 실험 I,2의 B의 질량의 비율을 이용해 y값을 찾았습니다 다음 밀도에 대한 조건을 풀기 위해 연립방정식을 세워서 각각의 몰 단위를 하나로 통일하여서 마지막으로 x값을 구했습니다 여기서 연립방정식을 세워서 밀도의 조건을 이용하여 푸는 것이 비효율적이지 않을까 싶은데 혹시 더 간단한 풀이가 있을까요?? 부탁드려요 ㅠ.ㅠ

X, Y 원자량비까진 구했는데 k값은 어떻게 구하는건지 잘 모르겠어요