이번에는 몰수가 명시적으로 나와있으니, 각각의 실험에서 한계반응물의 종류와 양을 알아낼 수 있었고 마지막 조건을 이용해 A,B 각각의 몰수가 4,4b가 나와서 다시 표를 살펴보면 실험 1,2에서 A의 몰수가 각각1,3이되고, B는 2b,2b가 되니까 반응 후 전체 몰수를 구해 전체 기체의 부피의 비가 4:5를 이용해 풀면 되는거 맞을까요?? 더 간단한 풀이가 있으면 꼭꼭 알려주시요!!

2주차 과제물 26번 질문입니다. 

해설에서 1)부분을 모르겠습니다 수직선으로 구한 1:2의 비율은 무엇을 나타내는지도 알려주세요.

이것도 알려주신대로 A의 1g을 1몰로, b의 4g을 1몰로 잡은 후 문제를 접근했는데, 화학반응식에서 B와 C의 계수비가 1:1이므로 실험 1에서 B가 모두 반응하였으니 그만큼 C가 생성되었으므로 C도 1몰이 생성되었는데 마침 실험 1에서 반응 후 부피비에서 5라고 적혀있었는데 A 4몰, C 1몰 하니까 딱 5이더라구요 그래서 그냥 바로 A,B,C 몰수 단위 맞춰서 풀었는데 괜찮을까요? 오류는 없을까요??

말씀해주신대로 풀 때 A의 8g을 1몰로, B의 14g을 1몰로, C의 11g을 1몰로 잡고 풀었어요 질량보존법칙을 이용함과 실험 I,2의 B의 질량의 비율을 이용해 y값을 찾았습니다 다음 밀도에 대한 조건을 풀기 위해 연립방정식을 세워서 각각의 몰 단위를 하나로 통일하여서 마지막으로 x값을 구했습니다 여기서 연립방정식을 세워서 밀도의 조건을 이용하여 푸는 것이 비효율적이지 않을까 싶은데 혹시 더 간단한 풀이가 있을까요?? 부탁드려요 ㅠ.ㅠ

X, Y 원자량비까진 구했는데 k값은 어떻게 구하는건지 잘 모르겠어요