질문등록

수업 내용 질문

전하량 보존 법칙은 모두 양이온/금속으로 변하지 않았을 때도 성립하는 건가요??



2024-08-02 오후 10:14:51
wsyleah
수업 내용 질문

II용액 액성 결정할때, 두번째○ 조건 이용해서 제가 옆쪽에 네모로 두고 푼 것처럼 그냥 산일때 염기일때 다 식써서 해봐야지 알 수 있는 것일까요? 바로 판단할 수 있는 방법은 없는걸까요?(두번째조건○ 있을때 가끔은 전하량 같은걸로 바로 산성인지 염기성인지 판단 가능한것 같아서요)

2024-08-02 오후 9:14:23
birchtree77
수업 내용 질문


리챌린지 4회 17번에서 자료에 있는 부피랑 H30+의 양을 이용해서 (가)와 (나)의 H3O+에 대한 몰농도 비가 1:10^5가 나왔는데 해설지에서는 (나)의 몰 농도가 (가)의 10배라고 나와있어서요ㅠ 어느 부분을 잘못 이해했는지 알려주시면 감사하겠습니다!! 

2024-08-02 오후 3:25:02
sb0411
수업 내용 질문

17번에서 혼합 용액이 산성 인 것만을 가지고 어떻게 저 비율을 구하는 건가요?





2024-08-02 오전 11:38:06
hilde75p
수업 내용 질문

이거 혹시 어떻게 푸나요..??

2024-08-01 오후 1:31:36
cuaiiy
수업 내용 질문


ㄷ에서 (가):(나)=2:3은 어떻게 알 수 있는 건가요?


2024-08-01 오전 11:08:52
sb0411
수업 내용 질문

정답 모고 8회 20번 풀이 논리에서 질문 있습니다.

해설에는 (다)의 양이온으로 Z2+만 가능하므로 (다)의 양이온 수가 8k고, 따라서 (나)의 양이온 수는 10k여야 한다고 했습니다. (나)가 염기성 용액이라면 양이온 수가 6k이므로 모순이어서 (나)가 염기성이 아닌 것까지는 이해가 되지만, 결과가 왜 (나)는 산성 ‘or’ 중성인지 이해가 되지 않습니다.

동일 논리에 따르면 (나)에서는 무조건 HX 또는 H2Y로부터 양이온이 존재해야 하고, 그러므로 산성 용액이어야 하는 것 아닌가요? 왜 중성일 가능성을 고려해야 하나요?

감사합니다 :D



2024-07-31 오후 8:12:26
khmsm5926b
수업 내용 질문


X가 0.6인건 구했는데 답이 안나와서 풀이를 보니 5d/a/200/1000=0.6이라고 되어있었습니다 이 때 200/1000은200mL를 L로 단위변환 해준 것으로 보고 0.6을 몰농도로 보면 MV=n공식을 활용한 M=n/V공식인것 같은데 5d/a가 뭔지를 모르겠습니다 5d를 5mL를 g으로 표현한 것으로 봐도 식초의 농도가 1/aM라는 걸 알 수가 없어서 이건 아니라고 생각했는데 5d/a가 도대체 뭔가요?


2024-07-31 오후 4:23:30
iminjea82
수업 내용 질문

과제물 24주차 20번 문제가 오류인 것 같아서 질문 남깁니다

(나)에서 용액 2개를 섞었는데 어떻게 이온이 4개인가요?



2024-07-31 오후 1:20:03
akcvr123