기체 1에서 질량 보존 법칙으로 c의 질량을 구하고 A 와 B의 질량/분자량비를 이용하여 몰수를 구해서 x의 질량이 15g인것 까지 구했는데 기체2에서는 어떻게 해야 할지 모르겠습니다. 기체1에서 제가 푼 방법은 맞게 한것인지, 더 간단한 풀이가 있으면 무엇인지와 기체 2에서는 어떻게 풀어야 하는지 알려주세요.

기체 1g에 들어있는 원자의 질량을 어떻게 해석하면 될지 알려주세요.

같은 질량이 있는 원자의 질량 이런 식으로 해석하려고 했는데 잘 안됩니다..

12번 문제 질문입니다.

최종적으로 만든 용액의 몰수는 0.05mol로 구했는데 가,와 나 에서 만든 용액들에 있는 몰수를 어떻게 구해야할지 모르겠습니다 

왜 부피비를 밀도 역수로 바로 보고 풀 수 없는 건가요?

그리고 a랑 b중에 어떤 게 더 클지 모르는데 몰비대로 적용해서 뺄 수 있는 건지 모르겠어요

실험1,2에서 한계반응물이 뭔지 어떻게 찾나요?

부피비가 실험 1 반응 전, 후, 실험 2 반응 전, 후 해서 비가 7:5:11:9로 각각의 실험에서 보면 부피가 똑같이 감소했기 때문에 (반응량 차이) 생성된 C의 양이 같다고 놓으니, 마침 A의 질량과 맞물려서 A는 1몰, C는 4몰, B는 화학반응식의 계수비에서 C와 1:2이니 2몰이 되고 이를 바탕으로 나머지 몰수도 모두 구했습니다 그런데 마지막에 분자량을 A,B(여기서는 A,B의 분자량)를 잡아서 각각 몰수와 곱해 질량을 구해서 합이 3이다 라는 식으로 구했는데 이렇게 연립을 사용하는 것이 괜찮을까요?? 더 간단한 풀이가 있으면 알려주세요 마지막 부분이 아니더라도 과정 중에 오류나 복잡하게 푼 부분이 있다면 꼭 알려주세요!!

이번에는 몰수가 명시적으로 나와있으니, 각각의 실험에서 한계반응물의 종류와 양을 알아낼 수 있었고 마지막 조건을 이용해 A,B 각각의 몰수가 4,4b가 나와서 다시 표를 살펴보면 실험 1,2에서 A의 몰수가 각각1,3이되고, B는 2b,2b가 되니까 반응 후 전체 몰수를 구해 전체 기체의 부피의 비가 4:5를 이용해 풀면 되는거 맞을까요?? 더 간단한 풀이가 있으면 꼭꼭 알려주시요!!