제대로 이해한 게 맞는지 헷갈려서 질문드립니다.

화학식량에 분자량이 포함되는 것이 맞나요?

다시말해, 화학식량이 상위 단계이고, 분자량이 화학식량에 포함되는 하위 단계가 맞나요?

ㄱ에서 c4h8의 몰수가 3이고 분자량이 56인데 둘을 곱한게 질량아닌가요? 이 다음이 이해가안돼요

2주차 과제물 26번에서 XY4 분자와 X2Y2 분자의 몰수비가 1:2여야 하는 것 아닌가요?

왜 해설지는 갑자기 x원자의 비를 따지나요? 이해가 안되네요..

질량과 몰수는 어떤 상황에서든 다 비례관계가 맞나요?

맞다면 같은 온도, 같은 압력에서는 부피와 몰수와 질량 모두 비례관계가 성립하는 건가요?

하지만 밀도 공식이 질량 나누기 부피인데 그럼 부피와 질량은 반비례 관계인 거 아닌가요?

이렇게 되면 모순점이 발생하는데 어떤 게 맞는 건지 알려주세요ㅠ

1. 몰이라는 개념이 양성자 몇 개를 모아야 1g이 되는가에서 출발한 게 맞나요? 그러면 몰과 원자량은 왜 탄소를 기준으로 하나요?

2. 기체가 강철 용기에 들어 있다면 부피가 변하지 않잖아요. 그런 소재가 강철 밖에 없나요?

3. 교재 60쪽 실력확인문제 06번 ㄷ에서 왜 1몰의 질량 x 1g의 부피 = 1몰의 부피인지 모르겠어요.

4. 1L에 들어있는 원자, 분자 개수를 구할 때 1L를 1몰로 고치잖아요. 그런데 분자 1몰인지 원자 1몰인지는 어떻게 알 수 있나요?

5. 실력확인문제 2, 7번 실제 분자를 찾지 않으면 어떻게 푸나요?

8. 실력확인문제 5번 가, 나의 기체 질량은 단위가 있으니까 실제 질량인데 왜 첫 줄과 두 번째 줄의 비를 각각 구하고 이를 통분해야 하나요? 

감사합니다.

과제물 3일차 26번 문제입니다

 질량비를 x:x+y 로 두고, 

실린더 속 기체의 온도와 압력이 일정하니까 몰비는 부피비에 비례한다는 조건을 이용하여 몰비를 4:5로 뒀습니다.

A원자량을 3a, B원자량을 4a로 해서 분자량 비는 7:18로 뒀습니다.

이렇게 구한 다음에 Mn=w 공식을 이용해서 풀었더니 안풀리네요..

문제를 푸는 과정에서 실수가 일어난 것 같은데 어디서 일어난 건가요?

아니면 이 문제는 Mn=w 공식을 이용하지 않고 푸는 문제일까요?