질문 드립니다.

본교재 59페이지 3번 문항 ㄷ 보기 입니다.

앞에서, 1g에 들어있는 분자 수 비를 구하는 것은 몰수 비를 구하는 것과 같다고 하셨습니다.

그렇다면 ㄷ은 몰수 비인 3:2가 돼야 할 것 같은데, 왜 여기서는 분자량으로 구하는 지 궁금합니다

학교 내신 대비를 위해 킬러문제를 많이 풀어보고 싶습니다. 

그런데 인강에 따로 킬러문제 강좌가 있지 않은 것 같던데, 스페셜 기출분석 강좌를 수강하면 되는건가요?

13주차 과제 12번에서요,  Y가  탄소라는 것을 어떻게 확신할 수 있는지 모르겠어요ㅠㅠ cocl2라는걸 미리 알고 있어야 풀 수  있는건가요? 중심원자가y를 알기전 중심원자를 o라고 생각하고 풀었더니 많이 돌이가서요

18번에 각 기호에 해당하는 원자는 구했는데 N의 산화수도 확정할 수 없는 상태에서 탄소의 산화술ㄹ 어떻게 구할 수 있는지 궁금헤요

19번의 4번 보기에 전자수가 7개도 되지만 8개도 된다고 써있는데 아무리 고민해봐도 7개만 되는거같아요ㅠㅠ8개는 어떻게 가능한가요?

33번 해설을 보면 나트륨 이온 등을 표에서 120이라고 가정하였는데 이는 임의로 정한것인거죠? 이 120을 몰수라고 생각하고 푸는건가요? 기준이되는 숫자는 제맘대로 정해도 되는건가요?

42번의 ㄷ보기에서 산소이온이 들뜬상태이기때문에 둘의 에너지차이가 제1이온화에너지버다 크다는게 이해가 안가요ㅠㅠ 들뜬상태와 무슨 관련인건가요?

58번 답이 5맞나요? 해설지에 답이없어요

60번 풀이과정이 궁금해요 방법을 모르겠는데 해설지에는 자세한 설명이 없어서요!

철의 제련을 설명하실때

Fe (아해첨자) 2 가 분자식 표기법이라고 하셨는데, Fe2o3 는 왜 아래첨자로 표기된건가요? fe2o3 는 공유결합이 아닌 이온결합성 물질이므로 분자식 표기법을 사용할 수 없는 것 아닌가요?

안녕하세요

정훈구 홈페이지에서는 스기 강의영상이 안 올라오나요?

발열 반응이 온도 증가하는 반응이라고 하셨는데 물 -> 얼음이 되는 과정은 온도 감소가 아닌가요? 근데 E 측면에서 보면 발열반응인데....

기준을 어디에 두어야하는지가 헷갈립니다.